La loi d'Avogadro

En L'égalité des volumes de gaz à température et pression constante contient le même nombre de molécules.

Lorsque La combustion du bois est une réaction chimique: bois de carbone est relié à oxygène de l'air et forme du dioxyde de carbone (CO 2 ). Un atome Le carbone a la même masse que 12 des atomes d'hydrogène et les deux atomes d'oxygène - 32 qu'un atome d'hydrogène. Ainsi, le rapport massique du carbone et de l'oxygène, participant à la réaction, est toujours égal à 12:32 (ou, après simplification, 3, 8). Peu Importe nous choisissons l'unité de mesure, le rapport restera le même: 12 grammes Carbone réagit toujours avec 32 grammes d'oxygène, carbone 12 tonnes - 32 tonnes m et de l'oxygène. g. réactions chimiques dans une valeur relative de montant atomes de chaque élément impliqué dans la réaction. Et en regardant l'incendie dans la nuit feu, nous pouvons être certains que chaque atome de carbone Le bois contient deux atomes d'oxygène de l'air, et le ratio de leurs masses 12h32.

Une fois si, ensuite, dans 12 g d'atomes de carbone jusqu'à 16 grammes l'oxygène. Les chimistes appellent ce nombre d'atomes taupe. Si le rapport la masse atomique de la substance est égale à n (t. e. ses atome n fois plus lourd que l'atome d'hydrogène) la masse d'une mole de cette substance - n grammes. Mole - une mesure de la quantité de substance une telle paire, des dizaines ou des centaines. Chaussettes dans une paire est toujours deux, une douzaine d'œufs - toujours douze; De même, dans une mole de substance le nombre d'atomes ou de molécules toujours le même.

Cependant, comment les scientifiques à comprendre cela? Après tout, compter les atomes encore beaucoup plus compliqué de chaussettes. Pour répondre à cette question, nous nous tournons vers la recherche Chimiste italien Amedeo Avogadro. Il était conscient que pendant l'écoulement Les réactions chimiques entre rapport en volume de gaz de ces gaz est la même que leur rapport molaire. Naprmer si trois molécules d'hydrogène (H 2 ) réagir avec une molécule d'azote (N 2 ) pour former deux molécules d'ammoniac (NH 3 ), le volume de la réaction de l'hydrogène trois fois volume d'azote. De cette Avogadro a conclu que le nombre de molécules dans deux volume doit être dans un rapport de 3: 1, ou en d'autres termes, que l'égalité volumes de gaz doivent contenir un nombre égal d'atomes ou de molécules - est déclaration ne nous est connu que la loi d'Avogadro. Avogadro ne savait pas ce que ce est le nombre d'atomes ou de molécules à une mole de substance. Aujourd'hui, nous sait que ce nombre est 6x10 23 ; nous l'appelons le nombre de Avogadro (ou Le nombre d'Avogadro) et est désigné par N.

Plusieurs des décennies de recherche Avogadro sont restés en dehors de la science européenne temps. La plupart des historiens sont enclins à expliquer ce fait curieux que Avogadro travaillé à Turin, loin des centres de recherche en Allemagne, en France et en Angleterre. En effet, que lorsque le Avogadro est venu en Allemagne et il a présenté résultats de leurs recherches, ils ont reçu la reconnaissance qu'elle mérite.

Calcul valeur de N être une tâche ardue. Cela a été fait seulement au début du XXe siècle Physicien français Jean Perrin (Jean Perrin) (1870-1942). Il a suggéré un certain méthodes de recherche de ce nombre, et ils ont tous donné le même résultat. Plus connu d'entre eux est basé sur une théorie quantitative du mouvement brownien, développé par Einstein. Il se agit de mouvement aléatoire continu de petite particules (par exemple le pollen) sous impulsions chaotiques atomes ou les molécules de leur environnement. Le mouvement du grain de pollen dépend de la fréquence de collision, et par conséquent le nombre d'atomes dans le matériau environnement.

Références

Pour préparation de ce travail ont été utilisés des matériaux à partir du site http://elementy/



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