Des tampons et des solutions à base d'acide

tampon solutions visées dont le pH varie de pratiquement y ajoutant de petites quantités d'acide fort ou d'un alcali dilué et quand. Le tampon la plus simple - un mélange d'un acide faible et un sel de ce anion d'acide total (par exemple un mélange d'acide acétique CH 3 et COOH l'acétate de sodium CH 3 soona), ou un mélange d'un faible et le sel de base avec la base ayant un cation commun (par exemple, un mélange de hydroxyde d'ammonium NH 4 OH avec du chlorure d'ammonium NH 4 Cl).

Avec le point de vue de protons tampon théorie1 solutions dues à la présence de l'équilibre acido-basique du type général:

Dans Base + H + et Ucirc; BH + conjugué l'acide

AT acide Ucirc; H + + A - double de base

Jumelé acide-base paire B/BH + et A - /tampon appelé AT- systèmes.

Buffer solutions jouent un rôle important dans la vie. Parmi l'exceptionnel propriétés des organismes vivants est leur capacité à maintenir la constance de pH fluides biologiques, tissus et organes - homéostasie acido-basique. Est-Ce uniformité due à la présence de plusieurs systèmes tampons qui composent le ces tissus.

Classement acide-base du système tampon. systèmes tampons peuvent être de quatre types:

Faible l'acide et son anion A - /TO:

acétate système tampon CH 3 COO - /CH 3 Solution COOH CH 3 soona et CH 3 COOH portée pH mars 8 à 5, 8.

L'hydrogène-carbonate système de TVA 3 - /H 2 CO 3 solution NaHCO 3 et H 2 CO 3 , sa zone Actions - pH 5, 4-7, 4.

Pauvre base et son cation B/BH + :

ammonium système tampon NH 3 /NH 4 + dans une solution de NH 3 et NH 4 Cl,

région ses actions - pH 8, 2-10, 2.

Les anions sels d'acide et de sel moyen ou deux acides:

carbonate système tampon de CO 3 2 /HCO 3 - Solution Na 2 CO 3 et NaHCO 3 , sa portée pH 9, 3 - 11, 3.

phosphate système tampon NRA 4 2 - /H 2 PO 4 - dans une solution de Na 2 NRA 4 et NaH 2 PO 4 , son champ d'application pH 6, 2 - 8, 2.

Ces tampons de sel peuvent être attribués à de type 1, t. k. Un de ces sels assume la fonction des systèmes tampons d'acides faibles. Ainsi, dans un tampon phosphate anion du système H 2 PO 4 -. est un acide faible

4. Ions et molécules ampholytes. Ceux-ci comprennent l'acide aminé de la protéine et le tampon système. Si les acides aminés présents dans les protéines, ou l'état isoélectrique (La charge totale de la molécule est égale à zéro), les solutions de ces composés ne sont pas tampon. Ils commencent à montrer un effet tampon quand ils ont été ajoutés une quantité d'acide ou d'un alcali. Ensuite, une partie de la protéine (acides aminés) produit sous forme de PEC" protéine acide", respectivement, ou sous la forme " Protein-base." Ainsi, un mélange des deux formes de la protéine: (R - résidu de protéine macromoléculaire)

a) faible" protéine-acide" + sel de l'acide faible:

COO - COOH

R - CH + H + et Ucirc; R - CH

N + H 3 N + H 3

Base Un acide conjugué sur

(sel protéines Kiloty) (protéine-acide)

b) faible" protéines-base" + sel de la base faible:

COO - COO -

R - OH + CH - et Ucirc; R - CH + H 2 O

N + H 3 NH 2

Acid BH + Dans la base conjuguée

(sel protéines-base) (base de protéines)

Donc Ainsi, et ce type de systèmes tampons peuvent être classés en fonction de système tampon de la 1ère et 2ème types.

Mécanisme action tampon peut être comprise comme un exemple du système de tampon acétate CH 3 COO - /CH 3 COOH, Au cœur de laquelle se trouve l'équilibre acide-base:

CH 3 COOH Ucirc; CH 3 COO - + H + ; (pK et =4, 8)

chef source d'ions d'acétate - forte d'électrolyte CH 3 soona:

CH 3 soona ® CH 3 COO - + Na +

Lorsque l'ajout d'une forte base conjuguée de l'acide CH 3 COO - li...


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